* Moleculaire structuur: Zowel zuurstof (O2) als stikstof (N2) zijn diatomaire moleculen, wat betekent dat ze bestaan uit twee aan elkaar gebonden atomen. Deze bindingen zijn sterk, maar de krachten tussen individuele moleculen zijn veel zwakker.

* Intermoleculaire krachten: De primaire intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in zuurstof en stikstof zijn Londense dispersiekrachten . Dit zijn tijdelijke, zwakke aantrekkingen veroorzaakt door tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling rond de moleculen.

* Lage kookpunten: Vanwege de zwakke intermoleculaire krachten hebben zuurstof en stikstof zeer lage kookpunten (respectievelijk -183°C en -196°C). Dit betekent dat bij kamertemperatuur de thermische energie van de moleculen voldoende is om de zwakke aantrekkingen te overwinnen, waardoor ze als gas kunnen bestaan.

In tegenstelling daarmee:

* Water (H2O) heeft sterkere intermoleculaire krachten (waterstofbinding) vanwege de polaire aard van het molecuul, waardoor het een veel hoger kookpunt (100°C) heeft.

Samengevat: Zuurstof en stikstof zijn gassen bij kamertemperatuur omdat hun moleculen bij elkaar worden gehouden door zwakke intermoleculaire krachten, wat resulteert in lage kookpunten.