Dit is waarom:

* Evenwicht is een dynamische toestand: Het is geen statische situatie waarin de reactie is gestopt. In plaats daarvan vinden de voorwaartse en achterwaartse reacties in hetzelfde tempo plaats . Dit betekent dat de snelheid waarmee producten worden gevormd gelijk is aan de snelheid waarmee reactanten worden gevormd.

* Relatieve bedragen: Hoewel de *snelheden* gelijk zijn, kunnen de *hoeveelheden* van reactanten en producten heel verschillend zijn. De relatieve hoeveelheden zijn afhankelijk van de evenwichtsconstante (K).

* K> 1: Is voorstander van producten. Bij evenwicht zullen er meer producten dan reactanten zijn.

* K <1: Geeft de voorkeur aan reactanten. Bij evenwicht zullen er meer reactanten zijn dan producten.

* K =1: Evenwicht wordt bereikt wanneer de hoeveelheden reactanten en producten gelijk zijn.

Voorbeeld: Denk aan een omkeerbare reactie waarbij A + B <-> C + D. Bij evenwicht is de reactie niet gestopt; het is alleen zo dat de vormingssnelheid van C en D gelijk is aan de vormingssnelheid van A en B. Er kunnen veel meer C en D aanwezig zijn, of veel meer A en B, afhankelijk van de waarde van K.