* Redoxreactie: Dit betekent dat er een overdracht van elektronen plaatsvindt tussen de reactanten. Koper verliest elektronen (oxidatie), terwijl stikstof in salpeterzuur elektronen wint (reductie).

* Enkele verplaatsingsreactie: Koper verdringt waterstof uit salpeterzuur, waarbij koper(II)nitraat wordt gevormd en stikstofdioxidegas vrijkomt.

Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

Cu(s) + 4 HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l)

Uitleg:

* Koper (Cu): Het wordt geoxideerd, verliest elektronen en vormt koper(II)-ionen (Cu²⁺).

* Salpeterzuur (HNO₃): De stikstof in salpeterzuur wordt verminderd. Het krijgt elektronen om stikstofdioxidegas (NO₂) te vormen.

* Koper(II)nitraat (Cu(NO₃)₂): Dit ontstaat doordat de koperionen reageren met nitraationen uit het salpeterzuur.

* Stikstofdioxide (NO₂): Dit is een roodbruin gas dat vrijkomt tijdens de reactie.

* Water (H₂O): Dit wordt ook gevormd als bijproduct van de reactie.

Belangrijke opmerking: Deze reactie vindt alleen plaats met geconcentreerd salpeterzuur. Verdund salpeterzuur reageert met koper en produceert koper (II) nitraat en stikstofoxide (NO) gas in plaats van stikstofdioxide.