Hier is een overzicht:

* Neutraal gasvormig atoom: We beginnen met een atoom in zijn gasvormige toestand, niet gebonden aan andere atomen.

* Elektronentoevoeging: Er wordt een elektron toegevoegd aan de elektronenwolk van het atoom.

* Negatief ion: De toevoeging van het elektron resulteert in de vorming van een negatief geladen ion.

* Energieverandering: Bij dit proces kan energie vrijkomen (exotherm, negatieve elektronenaffiniteit) of energie-invoer vereisen (endotherm, positieve elektronenaffiniteit).

In eenvoudiger bewoordingen: Elektronenaffiniteit meet hoeveel een atoom een elektron "wil" verwerven.

Hier is een voorbeeld:

Chloor (Cl) heeft een hoge elektronenaffiniteit. Wanneer een chlooratoom een ​​elektron verkrijgt om een ​​chloride-ion (Cl-) te vormen, komt er energie vrij. Dit betekent dat chloor een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

Belangrijkste punten om te onthouden:

* Elektronenaffiniteit is een thermochemisch eigendom, wat betekent dat het zich bezighoudt met energieveranderingen.

* Elektronenaffiniteit wordt gewoonlijk uitgedrukt in elektronvolt (eV) of kilojoule per mol (kJ/mol) .

* Het is belangrijk op te merken dat de elektronenaffiniteit een periodieke trend is , doorgaans stijgend over een bepaalde periode en afnemend per groep.