Dit is waarom:

* Valentie-elektronen: Zuurstof heeft zes valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil).

* Octetregel: Atomen hebben de neiging elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie van acht valentie-elektronen te bereiken (de octetregel).

* Verbinding: Zuurstof kan een stabiel octet bereiken door twee enkele bindingen te vormen, waardoor het twee elektronen kan delen met een ander atoom.

Voorbeeld: In water (H₂O) vormt het zuurstofatoom twee enkele bindingen met twee waterstofatomen.