(NH₄)₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NH₄Cl(aq)

Hier is een overzicht van de vergelijking:

* (NH₄)₂SO₄(aq) :Ammoniumsulfaat, opgelost in water (waterige oplossing)

* BaCl₂(aq) :Bariumchloride, opgelost in water (waterige oplossing)

* BaSO₄(s) :Bariumsulfaat, een wit neerslag (vast)

* 2NH₄Cl(aq) :Ammoniumchloride, opgelost in water (waterige oplossing)

Uitleg:

Deze reactie is een dubbele verdringingsreactie waarbij de kationen en anionen van de twee reactanten van plaats wisselen.

* Barium (Ba²⁺) uit bariumchloride combineert met sulfaat (SO₄²⁻) uit ammoniumsulfaat en vormt onoplosbaar bariumsulfaat (BaSO₄), dat uit de oplossing neerslaat.

* Ammonium (NH₄⁺) uit ammoniumsulfaat combineert met chloride (Cl⁻) uit bariumchloride en vormt oplosbaar ammoniumchloride (NH₄Cl), dat opgelost blijft in de oplossing.

De vergelijking is in evenwicht omdat er aan beide kanten van de vergelijking gelijke aantallen van elk type atoom voorkomen.