1. Tel het aantal elektronendomeinen rond het centrale atoom:

* Borium heeft 3 valentie-elektronen.

*Elk chlooratoom draagt 1 elektron bij aan de binding.

* Totaal aantal elektronendomeinen rond boor =3 (3 bindingen)

2. Breng het aantal elektronendomeinen in verband met de hybridisatie:

* 3 elektronendomeinen komen overeen met sp ² hybridisatie.

Daarom is de hybridisatie van boor in BCl3 sp ² .

Uitleg:

* In sp ² hybridisatie, één s-orbitaal en twee p-orbitalen van het centrale atoom vormen samen drie hybride orbitalen.

* Deze hybride orbitalen zijn gerangschikt in een trigonale vlakke geometrie, de vorm van BCl3.