* Verschil in elektronegativiteit: Tin (Sn) heeft een elektronegativiteit van 1,96, terwijl zuurstof (O) een elektronegativiteit heeft van 3,44. Het verschil is 1,48, wat significant genoeg is om op een ionbinding te wijzen.

* Metaal en niet-metaal: Tin is een metaal en zuurstof is een niet-metaal. Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen, terwijl niet-metalen de neiging hebben elektronen te winnen, wat leidt tot de vorming van ionen en een ionische binding.

* Structuur: SnO₂ heeft een kristallijne structuur waarbij de tinionen (Sn⁴⁺) omgeven zijn door oxide-ionen (O²⁻). Deze opstelling is typerend voor ionische verbindingen.

Het is echter belangrijk op te merken:

* Hoewel SnO₂ voornamelijk ionisch is, is er een kleine mate van covalent karakter. Dit komt door het delen van de elektronendichtheid tussen de tin- en zuurstofatomen. Dit is gebruikelijk in veel verbindingen die als 'ionisch' worden beschouwd.

Dus hoewel SnO₂ als primair ionisch wordt beschouwd, is het niet geheel puur ionisch en heeft het een licht covalent karakter.