* Elektronegativiteit: Dit is de neiging van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Niet-metalen hebben over het algemeen een hogere elektronegativiteit dan metalen.

* Elektronen verkrijgen: Wanneer een niet-metaalatoom zich bindt met een metaalatoom, zorgt de hogere elektronegativiteit van het niet-metaalatoom ervoor dat het elektronen weg kan trekken van het metaalatoom. Dit heeft tot gevolg dat het niet-metaalatoom elektronen opneemt, waardoor het negatief geladen wordt.

* Anionen: Een negatief geladen atoom of molecuul wordt een anion genoemd.

Voorbeeld:

Bij de vorming van tafelzout (NaCl) is natrium (Na) een metaal met een lage elektronegativiteit, terwijl chloor (Cl) een niet-metaal is met een hoge elektronegativiteit. Wanneer ze zich binden, trekt chloor een elektron uit natrium, waardoor het een chloride-ion (Cl-) wordt en natrium een ​​natriumion (Na+).

Kort gezegd vormen niet-metalen anionen omdat hun sterke aantrekkingskracht op elektronen ervoor zorgt dat ze elektronen opnemen tijdens chemische binding.