1. Evenwichtige chemische vergelijking:

Bij de verbranding van benzeen (C₆H₆) ontstaat kooldioxide (CO₂) en water (H₂O):

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

2. Bereken het aantal mol benzeen:

* Molaire massa van benzeen (C₆H₆) =78,11 g/mol

* Mol benzeen =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol

3. Bepaal het benodigde aantal mol zuurstof:

* Uit de uitgebalanceerde vergelijking blijkt dat voor 2 mol benzeen 15 mol zuurstof nodig is.

* Mol benodigde zuurstof =(0,5 mol benzeen) * (15 mol O₂ / 2 mol benzeen) =3,75 mol O₂

4. Converteer mol zuurstof naar liters bij STP:

* Bij standaardtemperatuur en -druk (STP) neemt 1 mol van elk ideaal gas 22,4 liter in beslag.

* Liter zuurstof =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 liter

Voor de verbranding van 39 gram vloeibare benzeen bij STP is dus ongeveer 84 liter zuurstof nodig.