Dit is waarom:

* koolstof (c) heeft vier valentie -elektronen, wat betekent dat het vier bindingen kan vormen.

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen en vormt één enkele binding met koolstof.

* waterstof (h) heeft één valentie -elektron en vormt één enkele binding met koolstof.

De vier bindingen rond het koolstofatoom zijn gerangschikt in een tetraëdrische vorm, met bindingshoeken van ongeveer 109,5 graden. Deze opstelling minimaliseert de afstoting tussen de elektronenparen in de bindingen, waardoor de meest stabiele configuratie ontstaat.