Dit is waarom:

* Polariteit ontstaat door ongelijkmatige verdeling van elektronen. Covalente bindingen ontstaan wanneer atomen elektronen delen. Als de elektronen gelijkelijk worden gedeeld, is de binding niet-polair. Als één atoom de gedeelde elektronen dichter naar zich toe trekt, wordt de binding polair.

* Elektronegativiteit bepaalt de polariteit. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee gebonden atomen, hoe polairder de binding.

* Moleculaire geometrie speelt ook een rol. Zelfs als een molecuul polaire bindingen heeft, kan het totale molecuul niet-polair zijn als de polaire bindingen symmetrisch zijn gerangschikt, waardoor de dipoolmomenten worden opgeheven.

Voorbeelden:

* Niet-polaire covalente moleculen:

* CO2 (kooldioxide): De twee C=O-bindingen zijn polair, maar de lineaire vorm van het molecuul zorgt ervoor dat de polariteiten elkaar opheffen.

* CH4 (methaan): De C-H-bindingen zijn enigszins polair, maar de tetraëdrische vorm van het molecuul maakt het niet-polair.

* Polaire covalente moleculen:

* H2O (water): De O-H-bindingen zijn zeer polair en de gebogen vorm van het molecuul zorgt ervoor dat de polariteiten niet worden opgeheven.

* NH3 (ammoniak): De NH-bindingen zijn polair en de piramidevorm van het molecuul maakt het polair.

Samenvattend is een covalente binding een vereiste voor polariteit, maar het is niet de enige factor. Het elektronegativiteitsverschil tussen atomen en de moleculaire geometrie dragen allemaal bij aan het bepalen of een molecuul polair of niet-polair is.