* Niet-gebufferde oplossingen hebben geen buffersysteem: Buffers zijn oplossingen die bestand zijn tegen veranderingen in de pH wanneer kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd. Ze bevatten een zwak zuur en zijn geconjugeerde base (of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur), die toegevoegde H+- of OH--ionen kunnen neutraliseren.

* Sterke zuren dissociëren volledig: Sterke zuren, zoals zoutzuur (HCl) of salpeterzuur (HNO3), ioniseren volledig in oplossing, waarbij een groot aantal waterstofionen (H+) vrijkomt.

* Verhoogde H+-concentratie: De toevoeging van H+-ionen uit het sterke zuur verhoogt direct de concentratie van H+ in de oplossing.

* Lagere pH: pH is een maatstaf voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Een hogere concentratie H+-ionen komt overeen met een lagere pH-waarde, waardoor de oplossing zuurder wordt.

Samengevat: Het toevoegen van zelfs een kleine hoeveelheid sterk zuur aan een niet-gebufferde oplossing verhoogt de H+-concentratie dramatisch, waardoor een aanzienlijke daling van de pH ontstaat.