Een overgangsmetaal is een element met een gedeeltelijk gevulde d-subshell in ten minste één van zijn gebruikelijke oxidatietoestanden. Ze bevinden zich in de groepen 3-12 van het periodiek systeem.

Hier zijn enkele belangrijke kenmerken van overgangsmetalen:

Eigenschappen:

* Variabele oxidatietoestanden: Ze kunnen ionen vormen met meerdere positieve ladingen vanwege de aanwezigheid van d-elektronen.

* Gekleurde verbindingen: Velen vormen felgekleurde verbindingen vanwege de d-d-elektronenovergangen die optreden wanneer licht interageert met de metaalionen.

* Goede geleiders van warmte en elektriciteit: Ze hebben vrije elektronen in hun d-orbitalen, waardoor efficiënte geleiding mogelijk is.

* Magnetische eigenschappen: Sommige zijn magnetisch, andere niet, vanwege de rangschikking van elektronen in hun d-orbitalen.

* Katalytische activiteit: Velen zijn uitstekende katalysatoren, die chemische reacties bevorderen zonder te worden geconsumeerd.

Voorbeelden:

* IJzer (Fe): Gebruikt in staal en andere legeringen.

* Koper (Cu): Gebruikt in elektrische bedrading en loodgieterswerk.

* Goud (Au): Een edelmetaal dat wordt gebruikt in sieraden en elektronica.

* Titaan (Ti): Een sterk en lichtgewicht metaal dat wordt gebruikt in de lucht- en ruimtevaart en medische implantaten.

* Chroom (Cr): Gebruikt in roestvrij staal en als bekleding voor corrosiebestendigheid.

Waarom worden ze 'overgangsmetalen' genoemd?

Ze worden "overgangsmetalen" genoemd omdat hun eigenschappen tussen die van de zeer reactieve alkalimetalen en aardalkalimetalen aan de linkerkant van het periodiek systeem liggen, en de niet-metalen aan de rechterkant. Ze vertonen een overgang in eigenschappen en vertonen kenmerken van zowel metaalachtig als niet-metaalachtig gedrag.

Opmerking:

Er zijn enkele uitzonderingen op de algemene definitie van overgangsmetalen. Scandium (Sc) en zink (Zn) worden bijvoorbeeld soms als overgangsmetalen beschouwd, ook al voldoen ze niet strikt aan de criteria.