1. Combinatiereacties (synthesereacties)

* Algemene vergelijking: A + B → AB

* Beschrijving: Twee of meer reactanten vormen samen één product.

* Voorbeeld: 2Na (s) + Cl₂ (g) → 2NaCl (s) (Natrium- en chloorgas reageren om natriumchloride te vormen)

2. Ontbindingsreacties

* Algemene vergelijking: AB → A + B

* Beschrijving: Eén enkele reactant valt uiteen in twee of meer producten.

* Voorbeeld: 2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (Water valt uiteen in waterstof- en zuurstofgas)

3. Enkele verplaatsingsreacties

* Algemene vergelijking: A + BC → AC + B

* Beschrijving: In een verbinding vervangt het ene element het andere.

* Voorbeeld: Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) (Zink vervangt koper in kopersulfaat)

4. Dubbele verplaatsingsreacties

* Algemene vergelijking: AB + CD → AD + CB

* Beschrijving: Twee verbindingen wisselen ionen uit om twee nieuwe verbindingen te vormen.

* Voorbeeld: AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) (Zilvernitraat en natriumchloride reageren om zilverchloride en natriumnitraat te vormen)

5. Verbrandingsreacties

* Algemene vergelijking: Brandstof + Oxidant → Producten (meestal CO₂ en H₂O)

* Beschrijving: Een stof reageert snel met een oxidatiemiddel (meestal zuurstof) om warmte en licht te produceren.

* Voorbeeld: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) (Methaan verbrandt in zuurstof en produceert koolstofdioxide en water)

Opmerking: Dit zijn de meest voorkomende soorten reacties. Er zijn andere classificaties, zoals neutralisatiereacties (zuur-base) en redoxreacties, waarbij elektronenoverdracht betrokken is.