Het is mogelijk dat een verbinding zowel ionische als covalente bindingen heeft. Dit type binding staat bekend als polaire covalente binding. Bij een polaire covalente binding worden de elektronen ongelijk verdeeld tussen de twee atomen. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke positieve lading op het ene atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het andere atoom. Het ionische karakter van een binding wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe ionischer de binding zal zijn.

Enkele voorbeelden van verbindingen met polaire covalente bindingen zijn onder meer:

* Water (H2O) :Het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en zuurstof is 1,4, wat significant is. Dit betekent dat het zuurstofatoom in water een gedeeltelijk negatieve lading heeft, terwijl de waterstofatomen een gedeeltelijk positieve lading hebben.

* Waterstofchloride (HCl) :Het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en chloor is 0,9, wat ook significant is. Dit betekent dat het chlooratoom in waterstofchloride een gedeeltelijk negatieve lading heeft, terwijl het waterstofatoom een ​​gedeeltelijk positieve lading heeft.

* Natriumchloride (NaCl) :Het verschil in elektronegativiteit tussen natrium en chloor is 2,1, wat erg groot is. Dit betekent dat het natriumatoom in natriumchloride een zeer sterke positieve lading heeft, terwijl het chlooratoom een ​​zeer sterke negatieve lading heeft.

Polaire covalente bindingen zijn erg belangrijk in de chemie. Ze zijn verantwoordelijk voor de eigenschappen van veel verschillende verbindingen, waaronder water, zuren en basen.