Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatiever dan waterstof. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht uitoefent op de gedeelde elektronen in de binding. Hoewel de binding niet perfect gelijk is, is het geen volledige overdracht van elektronen zoals bij een ionische binding.

* Polair covalent: Door de ongelijke verdeling van elektronen ontstaat een gedeeltelijk positieve lading op waterstof (δ+) en een gedeeltelijk negatieve lading op chloor (δ-). Dit maakt HCl een polair covalent molecuul.

* Gastoestand: Bij kamertemperatuur is HCl een gas, typisch voor covalente verbindingen. Ionische verbindingen daarentegen vormen gewoonlijk vaste kristallen bij kamertemperatuur.

Samengevat: Hoewel HCl een bepaald ionisch karakter vertoont vanwege het verschil in elektronegativiteit, wordt het voornamelijk geclassificeerd als een covalente verbinding vanwege het delen van elektronen en de gasvormige toestand ervan.