Dit is waarom:

* De elektronenconfiguratie van stikstof: Stikstof heeft 5 valentie-elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, wil het 3 extra elektronen verkrijgen.

* Vorming van negatieve ionen: Wanneer stikstof 3 elektronen krijgt, vormt het een nitride-ion (N³⁻), wat resulteert in een oxidatiegetal van -3.

* Voorbeelden: Deze oxidatietoestand zie je terug in verbindingen als ammoniak (NH3) en nitriden (bijvoorbeeld Mg3N₂).

Hoewel -3 de meest voorkomende is, kan stikstof andere oxidatietoestanden vertonen, variërend van -3 tot +5, afhankelijk van de chemische omgeving.