1. Identificeer de reactanten en producten

* Reactanten: IJzer(II)sulfaat (FeSO₄) en natriumhydroxide (NaOH)

* Producten: IJzer(II)hydroxide (Fe(OH)₂) en natriumsulfaat (Na₂SO₄)

2. Schrijf de ongebalanceerde vergelijking

FeSO₄(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

3. Breng de vergelijking in evenwicht

* IJzer (Fe): Voor ijzer is de vergelijking al in evenwicht.

* Zwavel (S): Voor zwavel is de vergelijking al in evenwicht.

* Natrium (Na): We hebben twee natriumatomen aan de linkerkant nodig. We zetten een 2 voor NaOH.

* Zuurstof (O): We hebben nog twee zuurstofatomen nodig aan de rechterkant. De vergelijking is nu in evenwicht.

* Waterstof (H): We hebben nog twee waterstofatomen nodig aan de rechterkant. De vergelijking is nu in evenwicht.

Gebalanceerde vergelijking:

FeSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

Uitleg van staten

* (aq) geeft aan dat de stof is opgelost in water (waterige oplossing).

* (s) geeft aan dat de stof een vast neerslag is.

Opmerking: Deze reactie vormt een groen neerslag van ijzer(II)hydroxide.