Dit is waarom:

* Theoretisch rendement: Dit is de maximale hoeveelheid product die kan worden gevormd als de reactie voltooid is en alle reactanten in producten zijn omgezet. Het wordt berekend op basis van stoichiometrie.

* Werkelijke opbrengst: Dit is de hoeveelheid product die daadwerkelijk in het laboratorium wordt verkregen. Het is altijd minder dan de theoretische opbrengst.

Redenen voor minder dan theoretisch rendement:

* Onvolledige reacties: Het is mogelijk dat niet alle reactanten reageren om producten te vormen.

* Nevenreacties: Andere reacties kunnen tegelijkertijd plaatsvinden, waarbij een deel van de reactanten wordt verbruikt.

* Verlies tijdens isolatie: Tijdens het zuiverings- en isolatieproces kan een deel van het product verloren gaan.

* Evenwicht: Sommige reacties bereiken een evenwichtspunt waar de voorwaartse en achterwaartse reacties met dezelfde snelheid plaatsvinden, waardoor de hoeveelheid gevormd product wordt beperkt.

* Onzuiverheden: De uitgangsmaterialen of het reactiemengsel kunnen onzuiverheden bevatten die de reactie beïnvloeden.

Opbrengstpercentage:

Om de efficiëntie van een reactie te kwantificeren, gebruiken we het opbrengstpercentage :

Percentage opbrengst =(werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst) * 100%