1. Converteer druk naar atmosfeer:

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Temperatuur omrekenen naar Kelvin:

* K =°C + 273,15

* 25,0 °C + 273,15 =298,15 K

3. Gebruik de ideale gaswet:

De ideale gaswet relateert druk (P), volume (V), aantal mol (n), de ideale gasconstante (R) en temperatuur (T):

* PV =nRT

Om de dichtheid (ρ) te vinden, moeten we de vergelijking herschikken om massa (m) ten opzichte van volume (V) op te lossen:

* ρ =m/V

We kunnen massa aan mollen relateren met behulp van de molaire massa (M) van chloorgas (Cl₂):

* m =nM

Vervang deze relaties nu door de ideale gaswet:

* P(V) =(m/M)RT

* PV =(ρV)RT / M

* ρ =(PM) / (RT)

4. Voer de waarden in en bereken:

* P =0,987 atm

* M =70,90 g/mol (molaire massa Cl₂)

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =298,15 K

ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)

ρ ≈ 2,85 g/l

Daarom is de dichtheid van chloorgas bij 7,50 x 10² torr en 25,0 °C ongeveer 2,85 g/l.