1. Identificeer de kosten:

* Aluminium (Al) bevindt zich in groep 3A, dus het heeft 3 valentie-elektronen en heeft de neiging deze te verliezen om een stabiel octet te bereiken. Het vormt een +3 ion (Al³⁺).

* Chloor (Cl) zit in groep 7A, dus het heeft 7 valentie-elektronen en heeft de neiging één elektron te winnen om een stabiel octet te bereiken. Het vormt een -1-ion (Cl⁻).

2. Bepaal de verhouding:

Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we drie chlooratomen nodig (3 x -1 =-3) die overeenkomen met de +3 lading van één aluminiumatoom. De resulterende verbinding is aluminiumchloride (AlCl3).

3. Tel de overgedragen elektronen:

* Elk aluminiumatoom verliest 3 elektronen .

* Elk chlooratoom krijgt 1 elektron .

* Omdat er drie chlooratomen zijn, zijn er in totaal 3 elektronen worden overgedragen.

Daarom worden 3 elektronen overgedragen om een binding tussen aluminium en chloor te vormen.