Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Zuurstof is een veel elektronegatiever element dan waterstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Zuurstof heeft een hogere elektronegativiteitswaarde dan waterstof, wat betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht heeft op gedeelde elektronen.

* Polaire covalente binding: In water (H₂O) trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen in de covalente bindingen met de waterstofatomen sterker aan. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen. Dit maakt het watermolecuul een polair molecuul.

Samengevat: Het zuurstofatoom in watermoleculen trekt elektronen sterker aan dan de waterstofatomen vanwege de hogere elektronegativiteit.