1. Elektronische configuratie:

* Magnesium (Mg) heeft een atoomnummer van 12, wat betekent dat het 12 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie is 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

2. Valentie-elektronen identificeren:

* Valentie-elektronen zijn de elektronen in het buitenste energieniveau. Voor magnesium zijn dit de twee elektronen in de 3s-orbitaal.

3. Kwantumgetallen:

* n (hoofdkwantumgetal): Dit beschrijft het energieniveau. Voor de 3s-elektronen geldt n =3.

* l (Azimutaal of hoekmomentumkwantumgetal): Dit beschrijft de vorm van de orbitaal. Voor een s-orbitaal geldt l =0.

* ml (magnetisch kwantumgetal): Dit beschrijft de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte. Voor een s-orbitaal is er maar één oriëntatie, dus ml =0.

* ms (Spin Quantumgetal): Dit beschrijft het intrinsieke impulsmoment van het elektron, ook wel spin genoemd. Elektronen hebben een spin van +1/2 of -1/2. Omdat we twee elektronen in de 3s-orbitaal hebben, zal de ene ms =+1/2 hebben en de andere ms =-1/2.

Daarom is een mogelijke reeks kwantumgetallen voor een van de valentie-elektronen in een magnesiumatoom in de grondtoestand:

* n =3

* l =0

* ml =0

* ms =+1/2 (of ms =-1/2)