1. Het metaal kan meerdere oxidatietoestanden hebben: Dit geldt vooral voor overgangsmetalen, die ionen met verschillende ladingen kunnen vormen. IJzer (Fe) kan bijvoorbeeld Fe ²⁺ vormen (ferro) of Fe ³⁺ (ijzer)ionen.

2. De verbinding is ionisch: Ionische verbindingen omvatten de overdracht van elektronen tussen metalen en niet-metalen. De oxidatietoestand van het metaal wordt bepaald door de lading van het ion dat het vormt.

Hoe de oxidatietoestand aan te geven:

* Romeinse cijfers: De oxidatietoestand van het metaal wordt aangegeven met Romeinse cijfers tussen haakjes direct achter de metaalnaam.

* Bijvoorbeeld:ijzer(II)oxide, koper(I)chloride, lood(IV)oxide

Voorbeelden:

* IJzer(II)oxide (FeO) geeft aan dat ijzer een oxidatietoestand van +2 heeft.

* Koper(I)chloride (CuCl) geeft aan dat koper een oxidatietoestand +1 heeft.

* Lood(IV)oxide (PbO₂ ) geeft aan dat lood een oxidatietoestand van +4 heeft.

Uitzonderingen:

* Metalen met slechts één gemeenschappelijke oxidatietoestand: Als een metaal slechts één gemeenschappelijke oxidatietoestand heeft, wordt de oxidatietoestand niet in de naam opgenomen. Bijvoorbeeld:Natriumchloride (NaCl), Magnesiumoxide (MgO).

* Niet-metalen: Oxidatietoestanden zijn over het algemeen niet aangegeven voor niet-metalen bij het benoemen van verbindingen.

Het is belangrijk om te onthouden dat de oxidatietoestand van een metaal kan worden bepaald door de lading van het ion dat het vormt en de algehele lading van de verbinding.