Dit is waarom:

* Intermoleculaire krachten: Het kookpunt wordt grotendeels bepaald door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen moleculen. Hoe sterker de krachten, des te meer energie er nodig is om ze te overwinnen en een staatsverandering teweeg te brengen.

* Londense verspreidingstroepen: AsH3 en PH3 zijn beide niet-polaire moleculen, dus hun primaire intermoleculaire krachten zijn London Dispersion-krachten. Deze krachten nemen toe met de grootte en polariseerbaarheid van het molecuul.

* Grootte en polariseerbaarheid: Arseen (As) is groter dan fosfor (P) en heeft meer elektronen. Dit betekent dat AsH3 groter en beter polariseerbaar is dan PH3.

* Sterkere verspreidingskrachten in AsH3: De grotere omvang en polariseerbaarheid van AsH3 leiden tot sterkere London Dispersion-krachten tussen AsH3-moleculen vergeleken met die tussen PH3-moleculen.

Daarom kost het meer energie om deze sterkere krachten te overwinnen en AsH3 te koken, wat resulteert in een hoger kookpunt.