* Het delen van elektronen: Atomen die betrokken zijn bij een covalente binding delen een of meer elektronenparen. Deze gedeelde elektronen worden aangetrokken door de kernen van beide atomen en houden ze bij elkaar.

* Overlapping van orbitalen: De gedeelde elektronen bevinden zich in overlappende atomaire orbitalen, dit zijn gebieden in de ruimte rond de kern waar waarschijnlijk een elektron wordt aangetroffen. Deze overlap zorgt voor de wederzijdse aantrekking tussen de elektronen en beide kernen.

* Elektronendichtheid: De gedeelde elektronen creëren een gebied met verhoogde elektronendichtheid tussen de twee atomen. Deze verhoogde elektronendichtheid draagt ​​bij aan de sterkte van de covalente binding.

Soorten covalente obligaties:

* Enkele covalente binding: Betreft het delen van één paar elektronen.

* Dubbele covalente binding: Betreft het delen van twee elektronenparen.

* Drievoudige covalente binding: Betreft het delen van drie elektronenparen.

Belangrijke overwegingen:

* Elektronegativiteit: De neiging van een atoom om elektronen aan te trekken in een covalente binding. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen aanzienlijk is, zal de binding polair zijn, waarbij het ene atoom een ​​enigszins negatieve lading heeft en het andere een enigszins positieve lading.

* Valentie-elektronen: Alleen valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) zijn betrokken bij covalente binding.

Voorbeeld:

Bij de vorming van een watermolecuul (H₂O):

*Elk waterstofatoom heeft één valentie-elektron.

* Het zuurstofatoom heeft zes valentie-elektronen.

* Zuurstof deelt één elektron met elk waterstofatoom en vormt twee enkele covalente bindingen.

* De gedeelde elektronen bezetten overlappende orbitalen tussen de zuurstof- en waterstofatomen.

De gedeelde elektronen creëren een gebied met een hoge elektronendichtheid tussen de zuurstof- en waterstofatomen, waardoor de atomen in het watermolecuul bij elkaar worden gehouden.