* Natrium (Na) heeft één elektron in zijn buitenste schil. Het wil dit elektron kwijtraken om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Chloor (Cl) heeft zeven elektronen in de buitenste schil. Het wil één elektron winnen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Wanneer natrium en chloor binden:

* Natrium doneert het is één elektron met chloor.

* Natrium, dat een elektron heeft verloren, wordt een positief geladen ion (Na+).

* Chloor, dat een elektron heeft gewonnen, wordt een negatief geladen ion (Cl-).

Daarom heeft chloor, na acceptatie van het elektron, een negatieve lading (-1).