* Evenwicht betekent dat de snelheden van de voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk zijn. Dit betekent niet dat er gelijke hoeveelheden reactanten en producten zijn, het betekent alleen dat de netto verandering in hun concentraties nul is.

* Evenwichtsconstante (K) is een maat voor de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in evenwicht. Een hoge K-waarde geeft aan dat de reactie de vorming van producten bevordert.

* Voorkeur voor producten betekent dat de reactie in grotere mate in voorwaartse richting zal verlopen om producten te vormen, wat resulteert in een hogere concentratie van producten bij evenwicht.

Hier zijn enkele implicaties van een reactiesysteem in evenwicht met voornamelijk product:

* De verandering in de vrije energie van Gibbs (ΔG) is negatief , wat wijst op een spontane reactie.

* Het reactiequotiënt (Q) is groter dan de evenwichtsconstante (K) , wat betekent dat het systeem niet in evenwicht is en naar links zal verschuiven (in de richting van reactanten) om evenwicht te bereiken.

Samengevat , is een reactiesysteem in evenwicht met voornamelijk product een zeer gunstige reactie dat in belangrijke mate producten heeft gevormd.