1. Het metaal: Verschillende metalen hebben verschillende corrosiemechanismen en gevoeligheden tot pH. Aluminium is bijvoorbeeld vatbaarder voor corrosie in zure omgevingen, terwijl roestvrij staal bestandder is.

2. De omgeving: De aanwezigheid van andere ionen en opgeloste gassen kan de corrosie aanzienlijk beïnvloeden. De aanwezigheid van chloride -ionen kan bijvoorbeeld de corrosie versnellen, zelfs in neutrale pH -omgevingen.

3. Temperatuur: Hogere temperaturen verhogen in het algemeen de corrosiesnelheden, ongeacht de pH.

Algemene trends:

* zure pH (pH <7): Over het algemeen nemen de corrosiesnelheden toe in zure omgevingen. Dit komt omdat waterstofionen (H+) de vorming van waterstofgas bevorderen, die corrosie kan versnellen.

* Neutrale pH (pH =7): Sommige metalen kunnen relatief stabiel zijn bij neutrale pH, terwijl anderen nog steeds corrosie kunnen ervaren, afhankelijk van andere omgevingsfactoren.

* alkalische pH (pH> 7): Corrosiesnelheden kunnen voor sommige metalen afnemen in alkalische omgevingen. Dit komt omdat hydroxide-ionen (OH-) beschermende oxidelagen op het metaaloppervlak kunnen vormen.

Specifieke voorbeelden:

* ijzer: IJzer corrodeert sneller in zure oplossingen vanwege de vorming van Fe2+ -ionen. In alkalische omgevingen vormt ijzer een beschermende oxidelaag, die corrosie vertraagt.

* aluminium: Aluminium is amfoterisch, wat betekent dat het kan corroderen in zowel zure als sterk alkalische omgevingen. Het is het meest stabiel in enigszins zuur tot neutrale omstandigheden.

* koper: Koper corrodeert sneller in zure omstandigheden, terwijl in alkalische oplossingen een beschermende patina vormt, waardoor de corrosie wordt verminderd.

Belangrijke overwegingen:

* elektrochemische processen: Corrosie is in de eerste plaats een elektrochemisch proces waarbij elektronen worden overgebracht. De pH beïnvloedt de snelheid van deze elektronenoverdrachtsreacties.

* Passivering: Sommige metalen kunnen beschermende oxidelagen (passivering) in specifieke pH -bereiken vormen, waardoor de corrosie aanzienlijk wordt verminderd.

* gelokaliseerde corrosie: Zelfs bij schijnbaar gunstige pH-niveaus kan gelokaliseerde corrosie optreden als gevolg van variaties in de omgeving, waardoor micro-omgevingen met verschillende pH-waarden worden gecreëerd.

Conclusie:

De pH kan de corrosiesnelheden aanzienlijk beïnvloeden, maar de relatie is niet eenvoudig en hangt af van vele factoren. Inzicht in het specifieke metaal, de omgeving en andere factoren is cruciaal om de impact van pH op corrosie nauwkeurig te voorspellen.