1. Vorming van ionen:

* Elektronen verliezen: Wanneer een atoom elektronen verliest, wordt het positief geladen en vormt het een kation . Dit komt omdat het aantal protonen (positieve lading) nu opwegen tegen het aantal elektronen (negatieve lading).

* Elektronen verkrijgen: Wanneer een atoom elektronen krijgt, wordt het negatief geladen en vormt het een anion . Dit komt omdat het aantal elektronen (negatieve lading) nu zwaarder weegt dan het aantal protonen (positieve lading).

2. Elektronische configuratie:

* verlies van elektronen: De verloren elektronen zijn meestal van het buitenste energieniveau (valentieschaal). Dit resulteert in het atoom dat een stabielere elektronenconfiguratie bereikt, die vaak lijkt op het dichtstbijzijnde edelgas.

* Elektronen verkrijgen: De verkregen elektronen worden meestal toegevoegd aan het buitenste energieniveau en vullen het op. Dit leidt ook tot een stabielere elektronenconfiguratie, die vaak lijkt op het dichtstbijzijnde edelgas.

3. Maatverandering:

* verlies van elektronen: Het verliezen van elektronen leidt tot een kleinere atoomradius . Dit komt omdat de positieve lading in de kern nu een sterkere aantrekkingskracht heeft op de resterende elektronen.

* Elektronen verkrijgen: Het verkrijgen van elektronen leidt tot een grotere atoomradius . Dit komt omdat het toegenomen aantal elektronen een grotere elektronen-elektronenafstoting creëert, waardoor de elektronenwolk verder van de kern duwt.

4. Chemische reactiviteit:

* ionen: Ionen zijn veel chemisch reactiever dan neutrale atomen. Hun kosten stellen hen in staat om ionische banden te vormen met tegengesteld geladen ionen, waardoor ionische verbindingen worden gecreëerd.

Voorbeeld:

* natrium (NA): Een natriumatoom heeft één elektron in zijn valentieschaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een natriumion (Na+) te worden, waardoor een stabiele configuratie zoals Neon (NE) wordt bereikt. Het heeft nu een kleinere atoomradius en is zeer reactief en vormt ionische verbindingen.

Conclusie:

Het verlies of winst van elektronen verandert fundamenteel de structuur van een atoom, wat leidt tot de vorming van ionen, veranderde elektronische configuraties, grootteveranderingen en verhoogde chemische reactiviteit. Met deze veranderingen kunnen atomen deelnemen aan chemische binding en verschillende moleculen en verbindingen vormen.