Dit is waarom:

* elektronen zijn de enige subatomaire deeltjes die gemakkelijk kunnen worden overgedragen of gedeeld. Protonen en neutronen bevinden zich in de kern en worden bij elkaar gehouden door sterke nucleaire krachten. Deze krachten zijn veel sterker dan de krachten die betrokken zijn bij chemische reacties.

* valentie -elektronen bepalen de reactiviteit van een atoom. Het aantal valentie -elektronen beïnvloedt hoe een atoom zal interageren met andere atomen om chemische bindingen te vormen. Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een stabiele configuratie van acht valentie -elektronen (de "octetregel") te bereiken.

Hier zijn enkele voorbeelden van hoe elektronen deelnemen aan chemische reacties:

* ionische binding: Atomen winnen of verliezen elektronen om ionen te vormen. Natrium (NA) verliest bijvoorbeeld één elektron om een positief geladen natriumion (Na+) te worden, terwijl chloor (CL) één elektron laat een negatief geladen chloride-ion (Cl-) worden. De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan en vormen een ionische binding.

* Covalente binding: Atomen delen elektronen om moleculen te vormen. Twee waterstofatomen (H) delen bijvoorbeeld hun enkele valentie -elektron om een covalente binding te vormen en een waterstofmolecuul te creëren (H2).

* Metallic binding: Elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld met een groot aantal metaalatomen. Dit geeft metalen hun unieke eigenschappen, zoals geleidbaarheid en kneedbaarheid.

Samenvattend zijn het de elektronen in de buitenste schaal van een atoom die verantwoordelijk zijn voor het chemische gedrag van dat atoom.