1. Ionische bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer het ene atoom een elektron verliest aan een ander atoom. De resulterende tegengesteld geladen ionen trekken elkaar elektrostatisch aan. Dit creëert een sterke, niet-directionele binding, vaak gevonden in zouten zoals NaCl.

2. Covalente bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer atomen elektronen delen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de kernen van beide atomen, waardoor een sterke binding ontstaat. Covalente bindingen kunnen polair of niet -polair zijn, afhankelijk van het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen. Dit type binding wordt gevonden in veel organische verbindingen en moleculen zoals water.

3. Metallic bindingen: Dit type binding treedt op in metalen, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd en vrij door het metalen rooster bewegen. Dit creëert een sterke binding die de hoge geleidbaarheid, kneedbaarheid en ductiliteit van metalen verklaart.

4. Intermoleculaire krachten: Hoewel niet technisch chemische bindingen, zijn deze krachten zwakkere aantrekkingskracht tussen moleculen. Ze omvatten:

* Waterstofbindingen: Een speciaal type dipool-dipoolinteractie waarbij waterstof is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof of stikstof.

* Dipole-dipole interacties: Attracties tussen polaire moleculen vanwege hun permanente dipolen.

* Dispersietroepen in Londen: Zwakke tijdelijke attracties die voortvloeien uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling in moleculen.

Samenvattend zijn chemische bindingen de primaire kracht die verbindingen in elkaar houden, terwijl intermoleculaire krachten de interacties tussen moleculen beïnvloeden.