Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom).

* Waterstofbindingen: Het enigszins positieve waterstofuiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het enigszins negatieve zuurstofuiteinde van een ander watermolecuul. Deze aantrekkingskracht wordt een waterstofbinding genoemd.

Waterstofbindingen zijn relatief zwak in vergelijking met covalente bindingen, maar ze zijn sterk genoeg om watermoleculen bij elkaar te houden, waardoor water veel van zijn unieke eigenschappen krijgt:

* Hoog kookpunt: Water heeft een hoger kookpunt dan veel andere vloeistoffen omdat waterstofbruggen moeten worden verbroken om van water te veranderen van een vloeistof naar een gas.

* Hoge oppervlaktespanning: Waterstofbindingen creëren een sterke samenhangende kracht tussen watermoleculen, waardoor water een hoge oppervlaktespanning krijgt.

* Uitstekend oplosmiddel: De polariteit van watermoleculen stelt hen in staat om veel stoffen op te lossen.

Dus de aantrekkingskracht tussen watermoleculen is een gevolg van de polaire aard van de moleculen en de vorming van waterstofbruggen .