* Hetzelfde atoomnummer (aantal protonen): Dit definieert het element. Alle isotopen van koolstof hebben dus 6 protonen.

* Dezelfde chemische eigenschappen: Isotopen gedragen zich over het algemeen op dezelfde manier in chemische reacties als gevolg van hetzelfde aantal elektronen.

* Hetzelfde aantal elektronen: Omdat ze hetzelfde aantal protonen hebben, hebben ze ook hetzelfde aantal elektronen om de lading in evenwicht te brengen.

Isotopen verschillen echter Op deze manieren:

* ander massanummer (aantal protonen + aantal neutronen): Dit is het belangrijkste verschil. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Carbon-12 heeft bijvoorbeeld 6 protonen en 6 neutronen, terwijl koolstof-14 6 protonen en 8 neutronen heeft.

* Verschillende fysische eigenschappen: Dit kan dingen omvatten als smeltpunt, kookpunt en dichtheid. Deze verschillen zijn te wijten aan de verschillende massa van de isotopen.

* Verschillende radioactieve eigenschappen: Sommige isotopen zijn radioactief, wat betekent dat ze na verloop van tijd vervallen, terwijl anderen stabiel zijn. De radioactieve isotopen worden vaak gebruikt in medische beeldvorming en datingtechnieken.

Samenvattend:

Isotopen van een element zijn als verschillende versies van hetzelfde element, met hetzelfde aantal protonen en elektronen, maar verschillen in hun aantal neutronen. Dit verschil in neutronennummer leidt tot variaties in massa en soms radioactiviteit.