Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen hebben een gebogen vorm waarbij het zuurstofatoom enigszins negatief wordt geladen en de waterstofatomen enigszins positief worden geladen. Deze polariteit creëert een dipoolmoment, waardoor water een polair oplosmiddel is.

* waterstofbinding: Watermoleculen kunnen waterstofbruggen met elkaar en met andere polaire moleculen vormen. De gedeeltelijk positieve waterstofatomen in water worden aangetrokken door de gedeeltelijk negatieve zuurstofatomen in andere watermoleculen of in polaire moleculen.

Interactie met ionen:

* elektrostatische interacties: Ionen, zijnde deeltjes, hebben sterke elektrostatische interacties met de polaire watermoleculen. De tegenovergestelde ladingen trekken elkaar aan, waardoor een hydratatieschaal rond het ion ontstaat. Deze schaal helpt om het ion in oplossing te stabiliseren en voorkomt dat het opnieuw samenhangt met zijn tegengesteld geladen tegenhanger.

Interactie met neutrale moleculen:

* Zwakke interacties: Neutrale moleculen, die geen lading hebben, hebben zwakkere interacties met watermoleculen. Deze interacties zijn voornamelijk te wijten aan van der Waals -krachten, die veel zwakker zijn dan elektrostatische interacties.

Samenvattend:

Met de polaire aard en het vermogen van water om waterstofbruggen te vormen, kunnen het ionen effectief oplossen, waardoor sterke elektrostatische interacties ontstaan. Neutrale moleculen, die geen lading hebben, hebben veel zwakkere interacties met water als gevolg van zwakkere Van der Waals -krachten. Dit is de reden waarom water eerder met ionen interageert dan neutrale moleculen.