Hier is de uitsplitsing:

* s orbitalen: Dit zijn de laagste energie -orbitalen en worden altijd eerst gevuld. Elk element heeft elektronen in s -orbitalen.

* P orbitalen: Deze orbitalen zijn hoger in energie dan s -orbitalen en worden gevuld na de S -orbitalen. Alle elementen van boor (b) hebben elektronen in p -orbitalen.

* D orbitalen: Deze zijn zelfs meer energie dan p -orbitalen en worden gevuld na de S- en P -orbitalen. Alle elementen van Scandium (SC) hebben elektronen in D -orbitalen.

* F orbitalen: Dit zijn de hoogste energie en zijn gevuld na de s-, P- en D -orbitalen. Alle elementen van Lanthanum (LA) hebben elektronen in F -orbitalen.

Daarom zal elk element met een atoomnummer groter dan of gelijk aan lanthanum (LA) elektronen hebben in alle vier soorten orbitalen (s, p, d en f).

Voorbeelden:

* lanthanum (la): [Xe] 5d¹ 6s²

* goud (au): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ ..

* uranium (u): [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²

Laat het me weten als je meer specifieke voorbeelden of uitleg wilt!