1. Atom heeft een dichte, positief geladen kern:

- Het atoom is geen vaste sfeer, maar bevat een klein, positief geladen centrum dat de kern wordt genoemd.

- Bijna alle massa van het atoom is geconcentreerd in de kern.

2. Elektronen baan de kern:

- Negatief geladen elektronen rond de kern om de kern in specifieke paden of energieniveaus.

- Deze banen zijn geen vaste paden, maar eerder gebieden van ruimte waar het elektron waarschijnlijk zal worden gevonden.

3. Lege ruimte tussen de kern en elektronen:

- Het atoom is meestal lege ruimte, met een zeer kleine, dichte kern in het midden.

4. Nucleus bevat protonen en neutronen:

- De kern bestaat uit protonen en neutronen.

- Protonen zijn positief geladen deeltjes, terwijl neutronen geen lading hebben.

- Het aantal protonen (atoomnummer) bepaalt het element.

- Het totale aantal protonen en neutronen (massagummer) bepaalt de isotoop van een element.

5. Elektrostatische kracht houdt het atoom bij elkaar:

- De aantrekkingskracht tussen de positief geladen protonen en de negatief geladen elektronen is wat het atoom bij elkaar houdt.

Belangrijke verschillen van eerdere modellen:

* Thomson's Plum Pudding Model: Dit model suggereerde een positief geladen bol met elektronen ingebed. Het model van Rutherford weerlegde dit en toont aan dat de positieve lading geconcentreerd is in de kern.

* Dalton's Atomic Model: Dit model beschouwde atomen als ondeelbare bollen. Het model van Rutherford breidde zich hierop uit en demonstreert de interne structuur van atomen.

Verdere vooruitgang:

* Bohr -model: Verfijnde het model met specifieke energieniveaus voor elektronen, maar was beperkt tot alleen het verklaren van waterstofatomen.

* Kwantummechanisch model: De vaste banen vervangen door waarschijnlijkheidsverdelingen van de elektronenlocatie, met een meer accurate en complexe foto van het atoom.

Over het algemeen bracht het nucleaire model een revolutie teweeg in ons begrip van de atomaire structuur. Het legde de basis voor verdere vooruitgang in de atomaire theorie en is nog steeds de basis voor het begrijpen van het gedrag van atomen.