Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: Deze theorie stelt dat de gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen recht evenredig is met de absolute temperatuur.

* Kinetische energie en snelheid: Kinetische energie is gerelateerd aan de massa en snelheid van een molecuul. De vergelijking is KE =1/2 * mv², waarbij KE kinetische energie is, m massa is en V snelheid is.

* Temperatuur en snelheid: Omdat de gemiddelde kinetische energie voor alle gassen bij een gegeven temperatuur hetzelfde is, moeten de zwaardere moleculen (hogere massa) compenseren door een lagere gemiddelde snelheid te hebben om dezelfde kinetische energie te behouden.

Voorbeeld:

Bij dezelfde temperatuur zal een gas als Xenon (XE, zeer zwaar) een lagere gemiddelde moleculaire snelheid hebben dan een gasachtig helium (hij, zeer licht).