1. Vorm en volume

* vaste stoffen: Hebben een duidelijke vorm en een duidelijk volume. Ze behouden hun vorm en volume, zelfs wanneer ze naar een andere container worden verplaatst.

* vloeistoffen: Heb een duidelijk volume maar neem de vorm van hun container. Ze vullen de onderkant van een container, maar zullen niet noodzakelijkerwijs uitbreiden om de hele container te vullen.

* gassen: Hebben geen duidelijke vorm of volume. Ze zullen uitbreiden om de hele container te vullen waarin ze worden geplaatst.

2. Samperrukbaarheid

* vaste stoffen: Over het algemeen niet samendrukbaar. Hun moleculen zijn strak verpakt en worden weerstaan ​​dichter bij elkaar te worden geperst.

* vloeistoffen: Enigszins samendrukbaar. Hun moleculen zijn dichter bij elkaar dan gasmoleculen, maar hebben nog steeds wat ruimte tussen hen.

* gassen: Zeer samendrukbaar. Hun moleculen zijn ver uit elkaar en kunnen dichter bij elkaar worden geperst.

3. Flow

* vaste stoffen: Niet stromen. Ze handhaven hun vorm en weerstaan ​​vervorming.

* vloeistoffen: Stroom gemakkelijk. Ze nemen de vorm van hun container aan en kunnen worden gegoten.

* gassen: Stroom gemakkelijk. They expand to fill their container and can be easily compressed.

4. Andere eigenschappen

* Dichtheid: Vaste stoffen hebben over het algemeen hogere dichtheden dan vloeistoffen, die hogere dichtheden hebben dan gassen.

* Thermische uitbreiding: Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen breiden allemaal uit wanneer ze worden verwarmd, maar gassen breiden het meest uit.

voorbeelden

* solide: Rots, ijs, hout

* vloeistof: Water, olie, kwik

* gas: Lucht, zuurstof, koolstofdioxide

Onthoud:

* De toestand van materie kan veranderen met temperatuur en druk. Water kan bijvoorbeeld bestaan ​​als een vaste stof (ijs), een vloeistof (water) of een gas (stoom).

* Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regels, maar ze bieden een goed startpunt voor het begrijpen van de verschillen tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen.