* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom. Zij zijn degenen die het meest waarschijnlijk betrokken zijn bij chemische binding.

* niet-gevalentie-elektronen: Dit zijn de elektronen in binnenschalen. Ze worden meestal nauwer vastgehouden aan de kern en hebben minder kans om deel te nemen aan binding.

Wat kan het potentieel van een elektron beïnvloeden om deel te nemen aan binding?

* excitatie: Als een atoom energie absorbeert (zoals warmte of licht), kan een niet-gevalentie-elektron worden bevorderd tot een hoger energieniveau dat mogelijk een valentie-elektron wordt. Dit is een tijdelijke Staat en het elektron keren meestal terug naar zijn grondtoestand.

* ionisatie: Als een atoom een ​​elektron verliest, worden de resterende elektronen in de buitenste schaal valentie -elektronen. Dit is een permanente verandering en creëert een ion.

Voorbeeld:

Overweeg een natriumatoom (NA). Het heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. De binnenste schalen bevatten niet-gevalentie-elektronen.

* excitatie: Als natrium energie absorbeert, kan een van de niet-valentie-elektronen tijdelijk worden geëxciteerd tot een hoger energieniveau en een valentie-elektron worden. Deze staat is echter onstabiel en het elektron zal uiteindelijk terugvallen en terugkeren naar zijn niet-valentiestaat.

* ionisatie: Als natrium zijn enkele valentie -elektron verliest, wordt het een natriumion (Na+). Nu worden de elektronen in de volgende binnenste schaal beschouwd als de valentie-elektronen, hoewel het oorspronkelijk niet-valentie-elektronen waren.

Belangrijke opmerking: De term "valentie -elektron" is meestal gereserveerd voor elektronen in de buitenste schaal van een atoom in de grondtoestand. Elektronen in geëxciteerde of geïoniseerde toestanden worden doorgaans geen valentie -elektronen genoemd, hoewel ze kunnen deelnemen aan binding in die staten.