* Water: Watermoleculen (h₂o) zijn polaire . Dit betekent dat ze een enigszins positief uiteinde en een enigszins negatief uiteinde hebben als gevolg van de opstelling van hun waterstof- en zuurstofatomen. Met deze polariteit kunnen watermoleculen sterke waterstofbindingen vormen met elkaar, het creëren van een strak gepakte structuur.

* benzine: Benzine is een mengsel van koolwaterstoffen, die nonpolar zijn . Deze moleculen bestaan ​​uit voornamelijk koolstof- en waterstofatomen, die elektronen gelijkmatiger delen. Dit gebrek aan polariteit betekent dat koolwaterstofmoleculen zwakkere intermoleculaire krachten (voornamelijk van der Waals -krachten) hebben die ze bij elkaar houden.

Dichtheid en moleculaire krachten:

* Dichtheid is een maat voor hoeveel massa in een bepaald volume wordt verpakt.

* sterkere intermoleculaire krachten leiden tot een nauwere verpakking van moleculen, wat resulteert in een hogere dichtheid.

Samenvattend: De sterke waterstofbindingen van water creëren een dichtere structuur dan de zwakkere krachten tussen koolwaterstofmoleculen in benzine. Dit verschil in dichtheid is de reden waarom benzine op water zweeft.