De meest reactieve groep metalen is de alkali -metalen , die worden gevonden in groep 1 van het periodieke tabel. Deze metalen omvatten lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) en Francium (FR).

Dit is waarom ze zo reactief zijn:

* Eén valentie -elektron: Ze hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal, die ze gemakkelijk verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Lage ionisatie -energie: Er is heel weinig energie voor nodig om dit enkele valentie -elektron te verwijderen.

* Grote atoomradius: Hun grote omvang betekent dat het buitenste elektron minder strak wordt gehouden door de kern.

Deze combinatie van factoren maakt alkali -metalen zeer reactief met water, zuurstof en andere stoffen. In feite reageren ze zo gewelddadig met water dat de gegenereerde warmte kan veroorzaken dat het waterstofgas wordt geproduceerd.