1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen methanol (CH3OH) en ammoniak (NH3) produceert methylamine (CH3NH2) en water (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Bereken de molaire massa van elke reactant:

* CH3OH (methanol):12.01 g/mol (c) + 4,03 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =32,04 g/mol

* NH3 (ammoniak):14.01 g/mol (n) + 3,02 g/mol (H) =17,03 g/mol

3. Converteer de massa methanol in mollen:

* Mol CH3OH =(massa van CH3OH) / (Molaire massa van CH3OH)

* Mol CH3OH =21 g / 32.04 g / mol =0,655 mol

4. Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen CH3OH en NH3. Dit betekent dat je voor elke 1 mol CH3OH 1 mol NH3 nodig hebt.

5. Bereken de mol NH3 die nodig is:

* Aangezien de molverhouding 1:1 is, hebt u 0,655 mol NH3 nodig.

6. Converteer de mol NH3 naar gram:

* Massa van NH3 =(mol NH3) * (molaire massa van NH3)

* Massa van NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Daarom heeft u ongeveer 11,15 gram NH3 nodig om precies te reageren met 21 gram CH3OH.