* Veel lege ruimte: Er is veel lege ruimte tussen gasmoleculen, waardoor ze dichter bij elkaar kunnen worden geperst.

* Zwakke aantrekkingskracht: De zwakke krachten tussen gasmoleculen worden niet weerstaan ​​dichterbij te worden geduwd, in tegenstelling tot de sterkere krachten in vloeistoffen en vaste stoffen.

Hier is een vereenvoudigde uitleg:

Stel je een kamer vol mensen voor. Als iedereen ver uit elkaar staat, kun je ze gemakkelijk dichter bij elkaar duwen. Maar als iedereen stevig vol zit, is er geen ruimte om ze dichterbij te brengen. Gassen zijn zoals de mensen in het eerste scenario - er is voldoende ruimte om ze te comprimeren.

Hier is hoe het in de praktijk werkt:

* Verhoogde druk: Wanneer u druk op een gas uitoefent, dwingt u de moleculen dichter bij elkaar. Dit verhoogt de dichtheid van het gas.

* Verminderd volume: Naarmate de moleculen dichterbij worden geduwd, neemt het totale volume van het gas af.

Belangrijke opmerking: Hoewel gassen kunnen worden gecomprimeerd, zijn ze niet oneindig samendrukbaar. Op een gegeven moment zijn de moleculen zo dicht bij elkaar dat ze zich meer als een vloeistof beginnen te gedragen. Dit is de reden waarom gassen onder hoge druk kunnen worden gevoerd.