* Elektronenergieniveaus: Elektronen in een atoom bestaan ​​in specifieke energieniveaus. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen specifieke, afzonderlijke hoeveelheden energie kunnen bevatten.

* excitatie: Wanneer een atoom energie absorbeert (van warmte, licht of andere bronnen), kan een elektron naar een hoger energieniveau springen. Dit wordt excitatie genoemd.

* De-excitatie: Het opgewonden elektron is onstabiel en wil terugkeren naar zijn grondtoestand (laagste energieniveau). Om dit te doen, geeft het de overtollige energie vrij als een foton van licht.

* Fotonenergie en kleur: Het energieverschil tussen de opgewonden toestand en de grondtoestand bepaalt de energie van het uitgezonden foton. Omdat de energie van een foton direct gerelateerd is aan zijn kleur (hogere energie =kortere golflengte =bluer kleur), bepaalt het energieverschil tussen elektronenniveaus de kleur van het uitgestoten licht.

Samenvattend: De specifieke energieniveaus binnen een atoom bepalen de energieverschillen die elektronen kunnen ondergaan, en die energieverschillen bepalen de kleur van het licht dat wordt uitgestoten wanneer een opgewonden elektron terugkeert naar zijn grondtoestand.