Dit is waarom:

* Kinetische energie en temperatuur: De gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur. Dit betekent dat bij dezelfde temperatuur alle gasmoleculen dezelfde gemiddelde kinetische energie hebben.

* Kinetische energie en moleculaire massa: Kinetische energie is ook gerelateerd aan de massa en snelheid van een molecuul:KE =1/2 * mv², waarbij KE kinetische energie is, M massa is en V is snelheid.

* De afweging: Aangezien lichtere moleculen minder massa hebben, moeten ze een hogere gemiddelde snelheid hebben om dezelfde gemiddelde kinetische energie te behouden als zwaardere moleculen.

Voorbeeld: Stel je twee gasmoleculen voor:de ene is zuurstof (O2) en de andere is helium (hij). Helium is veel lichter dan zuurstof. Als u beide gassen tot dezelfde temperatuur verwarmt, zal de gemiddelde kinetische energie van beide hetzelfde zijn. Om dit te bereiken, zullen de heliummoleculen veel sneller bewegen dan de zuurstofmoleculen.

Belangrijke opmerking: Dit is een statistisch gemiddelde. Op elk willekeurig moment kunnen sommige individuele lichtere moleculen langzamer bewegen dan sommige individuele zwaardere moleculen. Over het algemeen zullen de lichtere moleculen echter een hogere gemiddelde snelheid hebben.