Wanneer een stof van een vloeistof in een gas verandert (een proces dat verdamping of verdamping wordt genoemd), neemt de kinetische energie van zijn deeltjes aanzienlijk toe . Dit is waarom:

* Breek intermoleculaire krachten: In een vloeistof zijn deeltjes dicht bij elkaar en worden ze vastgehouden door relatief sterke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbindingen, dipool-dipoolinteracties of dispersiekrachten in Londen). Om over te stappen naar een gas, moeten deze krachten worden overwonnen.

* Verhoogde moleculaire beweging: Naarmate de deeltjes energie krijgen, bewegen ze sneller en verder uit elkaar en overwinnen ze de intermoleculaire attracties. Deze verhoogde beweging kenmerkt een gas, waarbij deeltjes vrij zijn om in alle richtingen te bewegen.

* Energie -input: De energie die nodig is om de intermoleculaire krachten te breken en de kinetische energie van de deeltjes te vergroten, komt uit de omgeving. Dit kan in de vorm van warmte -energie zijn (zoals wanneer u water kookt) of via andere middelen zoals verminderde druk.

Samenvattend:

* vloeistof naar gasovergang vereist een toename van de kinetische energie van de deeltjes.

* Met deze energieverhoging kunnen de deeltjes intermoleculaire krachten overwinnen en vrij bewegen, wat resulteert in de gasvormige toestand.