1S² 2S² 2P⁴

Hier is een uitsplitsing:

* 1S²: De eerste elektronenschil (n =1) bevat twee elektronen in het s orbitaal (l =0).

* 2S²: De tweede elektronenschil (n =2) bevat twee elektronen in het s orbitaal (l =0).

* 2p⁴: De tweede elektronenschaal bevat ook vier elektronen in de P -orbitalen (l =1). De P orbital heeft drie sub-orbitalen (PX, PY, PZ), elk in staat om twee elektronen vast te houden. In zuurstof zijn deze suborbitalen gevuld met elk twee elektronen, behalve één suborbitaal dat slechts één elektron bevat.

Deze opstelling kan ook op een meer visuele manier worden weergegeven met behulp van het volgende orbitale diagram:

`` `

2p ↑ ↓ ↑ ↑

2s ↑ ↓

1S ↑ ↓

`` `

Deze opstelling weerspiegelt het feit dat zuurstof zes elektronen heeft in de buitenste schaal (n =2), waardoor het een zeer reactief element is.