1. Begrijp effectieve nucleaire lading

Effectieve nucleaire lading is de netto positieve lading die een elektron in een atoom ervaart. Het is minder dan de werkelijke nucleaire lading (het aantal protonen) vanwege het afschermingseffect van binnenste elektronen.

2. Bepaal het atoomnummer van fluor

Fluor (F) heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 protonen heeft.

3. Bepaal de elektronenconfiguratie van fluor

Fluor's elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁵. Dit betekent dat het heeft:

* 2 elektronen in de 1s shell

* 2 elektronen in de 2S -schaal

* 5 elektronen in de 2P -schaal

4. Bereken de afschermingsconstante (s)

De afschermingsconstante (s) vertegenwoordigt de hoeveelheid afscherming die wordt geleverd door de binnenste elektronen. Een goede benadering voor de afschermingsconstante is:

* kernelektronen: Elk kernelektron draagt ​​ongeveer 0,35 bij aan de afschermingsconstante.

* elektronen in dezelfde schaal: Elektronen in dezelfde schaal dragen ongeveer 0,35 bij aan de afschermingsconstante.

* elektronen in subshells met een hoger principe kwantumnummers: Deze dragen slechts enigszins bij aan de afschermingsconstante.

Voor fluor kan de afschermingsconstante (s) worden geschat als:

* 2 elektronen in de 1s shell:2 * 0,35 =0,7

* 2 elektronen in de 2S -schaal:2 * 0,35 =0,7

* 4 elektronen in de 2P -schaal:4 * 0.35 =1,4

Totale afschermingsconstante (s) =0,7 + 0,7 + 1,4 =2,8

5. Bereken effectieve nucleaire lading (Zeff)

Zeff =z (werkelijke nucleaire lading) - s (bescherming van de afscherming)

Zeff =9 - 2.8 = 6.2

Daarom is de effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door een elektron in de buitenste schaal van een fluoratoom ongeveer 6,2.